3 . 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH₄中的化学键从形成过程来看，属于_______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_______键。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl₂，COCl₂分子的结构式为 ，每个COCl₂分子内含有的σ键、π键数目为_______。

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键、1个π键

(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：_______；乙：_______。

5 . 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。
(1)Cu的价电子轨道表达式为____；在周期表中，Cu元素属于___________区。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
(3)向深蓝色溶液继续加入___________，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，1mol[Cu(NH₃)₄] ^2＋含有σ键的数目为___________。
(4)___________(填“H₂O”或“NH₃”)与Cu²⁺形成的配位键更稳定。
(5)SO的VSEPR模型名称为___________，H₃O⁺空间构型为___________。
(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键___________。

8 . 请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱               B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H₂O分子的空间构型为___________

9 . 有下列8种晶体：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石H．烧碱。用序号回答下列问题：
(1)含有非极性键的原子晶体是_______；属于分子晶体的单质是_______；含有离子键、共价键、配位键的化合物是_______；受热熔化，需克服共价键的是_______。
(2)在肺部，血红素中的Fe²⁺结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O₂；然后血红素结合组织代谢所产生的CO₂，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO₂排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe²⁺与CO₂中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe²⁺与N的结合弱的原因是_______。
(3)TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为_______

(4)氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH₃BH_3.氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢气：。的结构如图。回答下列问题：

①请写出氧原子价电子轨道表达式_______。
②NH₃BH₃晶体中含有的微粒间作用力有_______(填标号)。
a．非极性共价键       b．配位键       c．氢键       d．范德华力       e．金属键
③已知钛的一种常见化合物是。1mol该物质中含有σ键的数目为_______
(5)图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是_______

A．

B．

C．

D．