1 . 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH₄中的化学键从形成过程来看，属于_______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_______键。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl₂，COCl₂分子的结构式为 ，每个COCl₂分子内含有的σ键、π键数目为_______。

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键、1个π键

(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：_______；乙：_______。

2 . 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。
(1)Cu的价电子轨道表达式为____；在周期表中，Cu元素属于___________区。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。
(3)向深蓝色溶液继续加入___________，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，1mol[Cu(NH₃)₄] ^2＋含有σ键的数目为___________。
(4)___________(填“H₂O”或“NH₃”)与Cu²⁺形成的配位键更稳定。
(5)SO的VSEPR模型名称为___________，H₃O⁺空间构型为___________。
(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键___________。

3 . 请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱               B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H₂O分子的空间构型为___________

4 . 有下列8种晶体：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石H．烧碱。用序号回答下列问题：
(1)含有非极性键的原子晶体是_______；属于分子晶体的单质是_______；含有离子键、共价键、配位键的化合物是_______；受热熔化，需克服共价键的是_______。
(2)在肺部，血红素中的Fe²⁺结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O₂；然后血红素结合组织代谢所产生的CO₂，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO₂排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe²⁺与CO₂中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe²⁺与N的结合弱的原因是_______。
(3)TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为_______

(4)氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH₃BH_3.氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢气：。的结构如图。回答下列问题：

①请写出氧原子价电子轨道表达式_______。
②NH₃BH₃晶体中含有的微粒间作用力有_______(填标号)。
a．非极性共价键       b．配位键       c．氢键       d．范德华力       e．金属键
③已知钛的一种常见化合物是。1mol该物质中含有σ键的数目为_______
(5)图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是_______

A．

B．

C．

D．

5 . 常用作分析试剂，也用于有机合成。请回答下列问题：
(1)的结构简式为，该分子中π键和σ键的个数比为___________。
(2)三种气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：___________，原因是___________(用共价键理论解释)。
(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为自旋磁量子数。对于基态原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)为标定浓度，现用的溶液滴定的溶液。随溶液的加入，溶液的、含硒分布系数与的变化关系如图所示。

①曲线b代表的微粒为___________。
②计算的第二步电离平衡常数___________。
③计算A点溶液中___________(保留两位有效数字)。

6 . 有A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A、B、C位于同一周期，A原子的第一电离能大于B原子，B原子的2p能级上有两个未成对电子，D位于第四周期且原子的d能级上没有电子，C与D形成的化合物为DC₂。E原子的3d能级上电子数是4s能级上电子数的三倍。
(1)写出基态E³⁺的电子排布式___。
(2)A原子第一电离能大于B的原因___。
(3)一个A₂C₂分子中含个___σ键，___个π键；AB离子的空间构型为___。
(4)上述五种元素的原子中电负性由大到小顺序是___(填元素符号)。

7 . 工业上采用还原法冾炼黄金(Au)的原理如下：


请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为___________，金元素位于___________区。
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I₁(Cu)___________(填“>”、“<”或“=”，下同)I₁(Zn)，第二电离能：I₂(Cu)___________I₂(Zn)。
(3)1mol中含___________molσ键。
(4)已知卤化锌的熔点如下表所示：

卤化锌
熔点/℃	872	283	394	446

卤化锌的熔点存在差异的主要原因是___________。
(5)由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为___________，其中金原子形成了2种不同的配离子(均呈负一价)，它们分别是___________和___________(写出离子符号，不分顺序)。
   
(6)金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为___________(只列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
   

8 . 下列关于乙烯的说法不正确的是

A．碳原子均采用sp2杂化，键角接近120°

B．分子中总共有5个σ键和1个π键

C．π键由2个碳原子的p轨道“头碰头”重叠而成

D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应

9 . 锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的原子是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中的坐标有、，与距离最近的还有___________(填坐标)。
②Zn²⁺占据___________(填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为___________%。
③ZnS的密度为___________。

10 . 我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是

A．的电负性比的大

B．是由极性键构成的极性分子

C．中σ键和π键的数目之比为

D．相同压强下，的熔点比的低