1 . 设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓是半导体材料，气相生长法制备的原理如下：
①
②
③
下列叙述正确的是

A．的最外层电子数为

B．中含共价键数目为

C．标准状况下，含中子的数目为

D．反应③中每生成转移的电子数目为

2 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L 含π键数目为

B．NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28

C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1

D．1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1

3 . 咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，下列说法错误的是

A．咪唑分子为极性分子	B．分子中C-N键的极性小于N-H键的极性
C．分子中键与键个数比为9∶2	D．咪唑中两个N原子均为杂化

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA

B．1mol白磷P4()含6NA个P-P键

C．等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA

D．1mol金刚石晶体中含有2NA个C-C键，1mol二氧化硅中含4NA个Si-O键

6 . 芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH₄OCN+3H₂O₂=N₂↑+CO₂↑+5H₂O，设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA

B．0℃，101KPa下，22.4L CO2中含有σ键数目为4NA

C．25℃，101KPa下，20g D2O中含有中子数目为10NA

D．1mol NH4OCN参与反应时转移电子数为3NA

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol固体与足量的充分反应，转移个电子

B．1mol中含有键的数目约为

C．1L0.1mol/L酸性溶液中所含的数目为

D．0.05mol/L的溶液中含有的数目为

8 . 铬和钒具有广泛用途，铬钒中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为氧化铁及铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：①最高价铬在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
②氧化性：。
请回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为______，基态V原子的未成对电子数为______。
(2)“煅烧”后，若铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则元素以化合物______（填化学式，下同）的形式存在；水浸渣的主要成分为和______，中含有的键数目为______。
(3)“沉淀”步骤得到的滤渣为，X可选择______（填标号）。

A．溶液

B．氨水

C．硫酸溶液

D．盐酸

(4)“还原”步骤中加入溶液，发生反应的离子方程式为__________________。

9 . 下列有关分子结构的描述正确的是

A．中心原子为杂化，分子呈三角锥形

B．的VSEPR模型为V形

C．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键

D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键

10 . HC≡C-CH=NH是一种星际分子。下列关于该分子结构的说法正确的是

A．每个分子中含有6个σ键和3个π键	B．分子中所有碳原子均为sp杂化
C．分子中所有碳原子在同一直线上	D．氮原子为sp3杂化