【推荐1】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)写出A元素原子的核外电子排布式：_______；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：_______；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______。
(2)四种元素电负性由小到大顺序(填元素符号)：_______

【推荐2】元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的电子排布图为___________。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为___________，BC₂分子的结构式是___________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：___________。
(4)E元素原子的外围电子排布式是___________。

【推荐3】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的原子，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如表，W与R是同族元素。回答下列有关问题：

Q	I1	I2	I3	I4	I5…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353…

(1)W原子的电子排布式为_______。
(2)化合物Q₂W₂的电子式_______，化合物XYZ的结构式_______。
(3)Y、Z、W分别与X形成常见化合物的稳定性顺序是_______(用分子式表示)。
(4)RW₃分子中的键角_______，RW₂分子的立体构型是_______。
(5)根据等电子原理，指出与Z₂互为等电子体的微粒有_______、_______。(要求写一种分子和一种离子)。

【推荐2】一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。
①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种
②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。
③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO₂和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl₄。该反应的化学反应方程式为_______________________。
(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。
   
①1mol Bipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。
②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。
   
①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。
②假设该部分晶体的体积为d/cm³，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm³，则阿伏伽德罗常数N_A用上述数据表示为______。

【推荐3】I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢，东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是______________________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(2)铁元素有变价，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较强的还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因______________________________。
(3)普鲁士蓝(Prussian Blue)，即亚铁氰化铁，化学式Fe₄[Fe(CN)₆]₃是一种配合物，其中含有的化学键有____________________；
a．共价键       b．离子键       c．配位键       d．金属键       e．氢键
II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn²⁺+5S₂O₈²⁻+8H₂O=2MnO₄⁻+10SO₄²⁻+16H⁺
(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式：________________。
(5)已知H₂S₂O₈的结构如图：
   
①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为________________。
②上述反应每生成2 mol MnO₄⁻，S₂O₈²⁻断裂的共价键数目为_________。
③上述反应中被还原的元素为________________。

【推荐1】工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____
(3)在滤液C中通入足量CO₂的离子方程式为_____
(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

【推荐2】聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_________________________________________。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________
（3）加少量铝粉的主要作用是________________________________。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是________________________。

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制480mL4.6mol·L^-1的硫酸，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需___________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________。(答出两点)
(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为，写出此反应的离子方程式___________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使转化为，但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示)___________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：___________。