物质结构中化学键数目的计算练习题及答案-2022年陕西高中化学-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

有机物中的化学键类型判断共价键的形成及主要类型物质结构中化学键数目的计算极性分子和非极性分子

解题方法

粒子作用与分子性质

1 . 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。
A. Cl₂ B.HCl C.N₂ D.H₂
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：

乙：CH₂=CH₂丙：

①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。
②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。

2022-10-04更新 | 226次组卷 | 2卷引用：陕西省西安市阎良区关山中学2021-2022学年高二下学期第三次质量检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二下·陕西西安·期末

单选题 | 适中(0.65) |

阿伏加德罗常数的应用结合物质结构基础知识与NA相关推算物质结构中化学键数目的计算

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用

2 . 以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．12 g石墨中含有σ键的个数为2N_A

B．7.8 gNa₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂晶体中含有2N_ASi-O键

D．2.8 g乙烯中含π键的数目为0.1N_A

2022-08-01更新 | 110次组卷 | 1卷引用：陕西省西安市雁塔区第二中学、渭北中学2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·陕西宝鸡·三模

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

物质结构中化学键数目的计算利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键离子晶体

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

3 . 铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_______，用原子结构知识解释Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因_______。
(2)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H₂NCH₂COOH中C原子的杂化形式为_______，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_______。
②甘氨酸易溶于水，原因为_______。
(3)五羰基合铁[Fe(CO)₅]的配位体是_______；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是_______。
(4)已知Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4-=KFe[Fe(CN)₆]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。[Fe(CN)₆]^4-中σ键、π键数目之比为_______。
(5)Fe₃O₄晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中。

①O^2-周围紧邻的O^2-数目为_______。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体密度为___g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。

2022-04-22更新 | 422次组卷 | 2卷引用：陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·山西临汾·模拟预测

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

核外电子排布规律物质结构中化学键数目的计算晶胞的有关计算分子晶体的物理性质

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

4 . 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s²

违背了_______。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl₃、SiCl₄等中间产物生成。沸点：SiHCl₃_______ SiCl₄(填“>”或“<”)，与SiCl₄互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl₃充分水解的化学方程式为_______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)₅( CH₃CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A． CH₃CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH₃CN中C原子的杂化类型为sp²、sp³
D． CH₃CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测MnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10^-10m) ，其中阴离子( N^3-)采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti³⁺)为_______D，该氮化钛的密度_______g· cm^-3(列出计算式即可)。