2 . 是一种重要的化工原料，向 溶液中通 可制 ，肼 是一种火箭燃料推进剂，下列说法正确的是

A．中的 键角：前者小于后者

B．氨气与肼均可以与氢离子形成配位键

C．的模型为三角锥形

D．中，提供孤电子对，原子提供空轨道

3 . 下列说法正确的是

A．键角：Cl2O>OF2	B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOH
C．分子的极性：O2>O3	D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr

4 . CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
I.　　
II.　kJ⋅mol^-1
III.　 kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
(1)CO₂分子的空间结构为___________形。
(2)___________kJ⋅mol^-1。
(3)平衡常数___________(用、表示)。
(4)为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。

①压强、由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是___________%(计算结果保留1位小数)。
(6)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数___________(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 下列化学用语表述正确的是

A．的空间结构为V形	B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为	D．基态原子价电子排布式为

6 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．PCl3和NCl3

B．BeCl2（g）和HCl

C．NH3和BH3

D．CO2和SO2

7 . 由价层电子对互斥模型可知SnBr₂分子中Sn—Br的键角小于180°。(     )

9 . CH₄和CH₃Cl分子的空间结构都是正四面体。(     )

10 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是

A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形

B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形

C．BF3和NF3均为非极性分子

D．CO2与N的键角相等