1 . 按要求填空：
(1)元素O与Se同主族，电负性O___________Se(选填“>”、“<”、“=”)，基态Se原子价层电子空间运动状态有___________种。
(2)离子的VSEPR模型为___________，离子空间构型为___________。
(3)6-­氨基青霉烷酸  结构中S原子的杂化方式是___________，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是___________，π键的数目为___________。
(5)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(6)已知H₂O、NH₃、CH₄三种分子中，键角由大到小的顺序是___________，原因为___________。
(7)在分子中，键角∠HCO___________(填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________。

2 . 下列说法中正确的个数为
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中，每个H₂O分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键也具有方向性和饱和性

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 下列有关化学用语正确的是

A．中的键电子云轮廓图：

B．空间结构与VSEPR模型都是平面三角形

C．分子的球棍模型：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

4 . 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构

B．键角大小顺序为

C．是三角锥形的分子

D．、都是三角锥形的分子

5 . 下列分子或离子的空间立体构型与其中心原子VSEPR模型与一致的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列表达方式或说法正确的是

A．、、、HCl四分子中孤电子对最多的是

B．氯化铵的电子式：

C．电负性和第一电离能的大小均可作为判断元素性质强弱的依据

D．金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu

7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，和的混合气体中含有的π键数为

②32g 单质(分子结构：)中，数目为

③1mol HCN中含有π键的数目为
④6.2g白磷所含σ键的数目为
⑤0.25mol中氙的价层电子对数为
⑥46g中杂化的原子数为
⑦1mol分子中，S原子的价层电子对数目为

A．①③⑤⑦

B．①②④⑤

C．①④⑦

D．①②③⑥

8 . 下列描述中正确的是

A．和的中心原子均为杂化

B．的空间构型为平面三角形

C．中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．分子的立体构型为V形

9 . 研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO₂)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH₂O)或乙烯(CH₂=CH₂)及乙醇(CH₃CH₂OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表第___________族，属于___________区。
(2)下列说法正确的是___________(填序号)
a．H₂O、CH₄、CO₂的沸点：H₂O>CO₂>CH₄
b．CH₄分子中含有极性键，是极性分子
c．CH₂=CH₂、CH₂O分子中碳原子的杂化方式不同
d．根据价层电子互斥理论，CH₂O，H₂O，BF₃，SO₃分子中，H₂O的中心原子价层电子对数不同于其他分子
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO₂具有相同空间构型的分子或者离子___________。
(4)在海洋生物作用下形成CaCO₃，亦是减缓大气中CO₂增加的主要途径。CaCO₃中的化学键除了σ键外，还存在___________和大π键，CO大π键应表示为___________。(大π键可用符号Π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π)
(5)铜基催化剂铁表面上铁原子吸附离解的碳原子局部示意图如图所示(图中小黑球代表碳原子，灰球代表铜原子)。则催化剂表面上C/Cu原子数比为___________。

(6)已和CO₂在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO₂的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm^-3，则阿伏加德罗常数为___________(列出计算式即可)。

10 . 结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。

分子	中心原子，写元素符号	价层电子对数	杂化轨道数	轨道杂化方式	孤电子对数	分子的空间构型
	C	4	4		0	正四面体
	_____	_____	_____	_____	_____	_____
	_____	_____	_____	_____	_____	_____
	_____	_____	_____	_____	_____	_____