2 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

3 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A.B.C.D.
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH₃CH₂CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。

4 . 下列中物质中所原子都在同一平面上的是

A．NH3

B．CH4

C．BF3

D．

5 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为_______，核外电子占据的最高能层符号为_____。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表所示：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___________(填化学式)，它们的沸点依次升高的原因是___________，SiX₄分子的空间构型是___________。
(3)1molCO₂分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

7 . 是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为   。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。下列有关、和的说法正确的是

A．的键角大于的键角	B．的空间构型为直线形
C．中的原子杂化类型为	D．作配体是因为原子存在空轨道

8 . 下列说法正确的是

A．最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似

B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C．晶体中存在离子，离子的几何构型为形

D．是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

9 . 下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键都具有方向性

B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态

10 . 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO2直线形

B．CS2平面三角形

C．正四面体形

D．BF3三角锥形