价层电子对互斥理论的应用练习题及答案-四川高中化学-组卷网

23-24高二下·四川成都·期中

单选题 | 较难(0.4) |

键能、键长、键角价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

1 . 下列说法正确的是

A．通过X射线衍射测定发现

中存在

，

的空间结构为直线形

B．

和

两种阳离子的中心原子的价层电子对数相同

C．

和

分子中C原子的杂化方式相同

D．

、

的键角由大到小的顺序为

7日内更新 | 64次组卷 | 1卷引用：四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题

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23-24高二下·四川内江·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查 “两大理论”与粒子构型

2 . 按要求填空：
(1)元素O与Se同主族，电负性O___________Se(选填“>”、“<”、“=”)，基态Se原子价层电子空间运动状态有___________种。
(2)

离子的VSEPR模型为___________，离子空间构型为___________。
(3)6-氨基青霉烷酸

结构中S原子的杂化方式是___________，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)1mol环戊二烯(

)中含有σ键的数目是___________，π键的数目为___________。
(5)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(6)已知H₂O、NH₃、CH₄三种分子中，键角由大到小的顺序是___________，原因为___________。
(7)在

分子中，键角∠HCO___________(填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________。

2024-05-09更新 | 73次组卷 | 1卷引用：四川省内江市第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

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23-24高二下·四川南充·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

化学用语综合判断有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式价层电子对互斥理论的应用氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

化学用语粒子作用与分子性质

3 . 下列有关化学用语正确的是

A．

中的

键电子云轮廓图：

B．

空间结构与VSEPR模型都是平面三角形

C．

分子的球棍模型：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

2024-04-29更新 | 58次组卷 | 1卷引用：四川省南充市阆中中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

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23-24高二下·四川凉山·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

电子式的书写与判断电离能变化规律价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

4 . 下列表达方式或说法正确的是

A．

、

、HCl四分子中孤电子对最多的是

B．氯化铵的电子式：

C．电负性和第一电离能的大小均可作为判断元素性质强弱的依据

D．金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu

2024-04-12更新 | 21次组卷 | 1卷引用：四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高二下·四川凉山·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

物质结构基础与NA相关推算共价键的形成及主要类型价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用

5 .

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，

和

的混合气体中含有的π键数为

②32g 单质(分子结构：)中，数目为

③1mol HCN中含有π键的数目为

④6.2g白磷

所含σ键的数目为

⑤0.25mol

中氙的价层电子对数为

⑥46g

中

杂化的原子数为

⑦1mol

分子中，S原子的价层电子对数目为

A．①③⑤⑦

B．①②④⑤

C．①④⑦

D．①②③⑥

2024-04-12更新 | 65次组卷 | 1卷引用：四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高二下·四川绵阳·开学考试

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的内因电子排布式电离能变化规律价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

6 . 铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。
(1)O的轨道表示式为_______，其最高能级的原子轨道形状为_______，第一电离能：O_____N(填“＞”或“＜”)，Fe²⁺的价层电子排布式为______。
(2)SO₂的VSEPR构型为_______，键角_______H₂O(填“＞”或“＜”)；Cu元素位于周期表的________区，Cu和Zn的部分电离能数据如表所示，观察数据可知I₂(Cu)＞I₂(Zn)，对此，你的解释是______。

元素		Cu	Zn
电离能/(kJ•mol^-1)	I₁	746	906
电离能/(kJ•mol^-1)	I₂	1985	1733

(3)我国科学家实现了铜催化剂将(CH₃)₂NCHO转化为N(CH₃)₃。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示：

该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为______；该反应在______(填“高温”/“低温”/“任何温度”)下有自发性。

2024-03-10更新 | 127次组卷 | 2卷引用：四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

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23-24高二上·重庆·期末

单选题 | 适中(0.65) |

电子云电子排布式轨道表示式价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

化学用语

7 . 下列化学用语表述正确的是

A．基态铬原子的价层电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述2P_y原子轨道的形状：

C．氨气分子的VSEPR模型：

D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：

2024-01-22更新 | 167次组卷 | 2卷引用：四川省德阳外国语学校2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题

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23-24高三上·四川成都·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式元素性质与电负性的关系价层电子对互斥理论的应用晶胞的有关计算

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

8 . 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为___________。
(2)CH₃NH

中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)I

的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I

的空间构型为___________。

(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是___________TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有___________个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是___________(填标号)。