3 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。BC的模型为_______。
(2)基态L原子的价电子排布图_______，同一周期且最外层电子数与L相同的元素有_______种。
(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的_______杂化轨道与A原子的_______轨道重叠形成_______键。
(4)上述元素中金属性最强的为_______(填名称)，其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______。
(5)工业上用电解法冶炼G的单质，阳极的电极反应式为 _______。

5 . 下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．基态碳原子价电子排布图：

B．的空间结构：平面三角形

C．C60高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为sp2杂化

D．硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分子晶体

7 . 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等形成配合物C。回答下列有关问题：

(1)基态Cu²⁺离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为_______。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。
(5)金属铜的某些参数如下：

金属	堆积类型	密度/g·cm-3	相对原子质量
Cu		ρ	64

根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设N_A是阿伏加德罗常数的值)。

9 . 已知周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，b、c左右相邻，c与d同族，e元素正三价离子的3d能级为半充满，f原子的次外层全充满，最外层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)元素e的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能级的电子。
(2)实验室中制备ba₃的化学方程式为____，产生的ba₃与a₂d比较，键角更大的是____，原因是_____。
(3)f晶胞为面心立方最密堆积，其空间利用率为________，由d、e、f组成的物质晶胞结构如图。

①该物质的化学式为___________。
②以该物质为原料炼f过程中，会产生d的低价氧化物，该d的低价氧化物分子空间构型为___________，与其互为等电子体的阴离子有___________。
(4)由a、b、c、d四种元素可组成两种酸式盐M和N，请写出M和N之间反应的离子方程式___________。