1 . 下列说法正确的是

A．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

B．SO2分子的立体构型是V形

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键

2 . 回答下列问题:
(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子(CH )          B．碳负离子(CH )     C． 甲基 (—CH₃) D．碳烯 (CH₂)
①四种微粒中，键角为120°的是___________ (填序号)。
②碳负离子(CH )的空间构型为___________，与(CH )互为等电子体的一种分子是___________ (填化学式)。
(2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac．请回答下列问题：
①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO(NH₂)₂，尿素中碳原子轨道的杂化类型为___________；1 mol尿素分子中，σ 键的数目为___________。
③Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。

3 . 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)。

4 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是

A．NH

B．SiH4

C．H3O+

D．SO

6 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2的分子构型为V形

B．SO3是三角锥形分子

C．BF3的键角为60°

D．PCl3是平面三角形分子

7 . X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的原子，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如表，W与R是同族元素。回答下列有关问题：

Q	I1	I2	I3	I4	I5…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353…

(1)W原子的电子排布式为_______。
(2)化合物Q₂W₂的电子式_______，化合物XYZ的结构式_______。
(3)Y、Z、W分别与X形成常见化合物的稳定性顺序是_______(用分子式表示)。
(4)RW₃分子中的键角_______，RW₂分子的立体构型是_______。
(5)根据等电子原理，指出与Z₂互为等电子体的微粒有_______、_______。(要求写一种分子和一种离子)。

10 . 下列微粒中，与空间结构最相似的是

A．

B．

C．

D．