1 . 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的价层电子排布图为___；基态p³⁺的最外层电子排布式为__；
(2)n的原子结构示意图为__。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为__。
(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为__。
(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为__(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为__(用元素符号表示)。

2 . 下列叙述中，不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气

C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上

D．CH3CH(OH)COOH为手性分子

3 . 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中4个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化

D．15.2g该物质含有3.612×1023个氧原子

4 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D