1 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．价层电子对互斥理论中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数

D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

2 . 下列说法正确的是

A．分子的VSEPR模型：

B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力

C．乙二胺（）的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键

D．由铝原子核形成的下列三种微粒：a.、b.、c.，再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是：c＞a＞b

3 . 乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
，。以下叙述正确的是

A．的电子式为

B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对

C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为

D．标准状况下，11.2L乙醛中含有π键的数目约为

4 . 乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为： ，。以下叙述错误的是

A．的电子式

B．根据价层电子互斥模型，水的中心原子含有孤电子对

C．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为

D．标准状况下，乙醛中含有键的数目约为

5 . 烯烃催化制备醛的反应机理如下，下列说法错误的是

A．反应前后质量和化学性质没有发生变化

B．步骤Ⅰ中钴的配位数和化合价都发生了变化

C．键角：

D．总反应式为

6 . 下列说法正确的是

A．对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋

B．价层电子对互斥理论中，π键电子对数可以计入中心原子的价层电子对数

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

7 . I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC₂+CO, CaC₂+N₂CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
（1）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN₂^2-的空间构型为_______。
（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。
II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。

8 . 下列说法不正确的是（       ）

A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C．配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D．H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小