名校
解题方法
1 . 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
| 晶体硼结构单元(有12个B原子) |  |  分子 | HCN | |
| 结构模型示意图 |
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A．晶体硼的结构单元中含有30个 键，含20个正三角形 |
| B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 |
C．固态硫中S原子为 杂化 |
D． 的结构式为 |
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2024-03-30更新
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1153次组卷
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2卷引用：山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
2 . 
、
都是重要的有机反应中间体，下列说法正确的是
、都是重要的有机反应中间体，下列说法正确的是A．的球棍模型为 | B．中C-H为 |
| C．中键角为109°28′ | D．与 形成的化合物中含有离子键 |
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3 . 甲醛(HCHO)、过氧乙酸(
)、次氯酸钙
均可用于杀菌消毒，下列说法正确的是
| A．甲醛分子的空间结构：三角锥形 |
B．过氧乙酸分子中所有碳原子的杂化类型：、 |
C．基态氯原子的价层电子排布式： |
| D．基态钙原子占据的最高能级轨道形状：哑铃形 |
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4 . 近年，我国科学家通过热磷化法制备出了电催化分解水的催化剂Co-Fe-P和Ni-Fe-P等过渡金属磷化物，将推动电解水制氢技术的快速发展。回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中的位置_______ ，Fe3+的价电子排布式_______ 。
(2)磷的一些卤化物的熔沸点如表所示，试解释PF3、PCl3、PBr3、PI3熔沸点逐渐升高的原因_______
(3)磷酸具有很强的配位能力，PO
的中心原子杂化类型为_______ ，写出与PO互为等电子体的一种分子_______
(4)钴的配合物种类很多，如[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(NH3)4Cl2]Cl等，[Co(NO2)(NH3)5]2+的配位数是_______ ，其配体中的NH3的分子空间构型为_______ ；等物质的量的[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(NH3)4Cl2]Cl分别与足量的硝酸银溶液反应，两者生成氯化银的质量比为_______ 。
(5)钴蓝晶体结构如图(a)所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，求晶体的化学式为_______ ，密度为_______ g·cm-3。
(1)铁元素在元素周期表中的位置
(2)磷的一些卤化物的熔沸点如表所示，试解释PF3、PCl3、PBr3、PI3熔沸点逐渐升高的原因
| 卤化磷 | 熔点/K | 沸点/K |
| PF3 | 121.5 | 171.5 |
| PCl3 | 161 | 348.5 |
| PBr3 | 233 | 451.2 |
| PI3 | 334 | 573 |
的中心原子杂化类型为互为等电子体的一种分子(4)钴的配合物种类很多，如[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(NH3)4Cl2]Cl等，[Co(NO2)(NH3)5]2+的配位数是
(5)钴蓝晶体结构如图(a)所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，求晶体的化学式为
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名校
解题方法
5 . 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（本题中出现的 B 、 C 均为字母，不是元素符号 ）。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________ 。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________ （用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________ （用相应的化学式作答）。
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是___ 。
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式_____________________________ 。
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为___________ ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________ 。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：
| 微粒 | CO32- | CO42- |
| 立体构型名称 |
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为
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2017-05-24更新
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469次组卷
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4卷引用：山西省山西大学附属中学2017届高三下学期3月模块诊断理科综合化学试题
