1 . X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的最简单氢化物分子的空间结构为三角锥形

B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Z元素的第一电离能一定比W大

2 . 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：
   
下列说法错误的是

A．X的组成为CH	B．Y的组成为CH
C．X的价层电子对数为3	D．Y中键角大于120°

3 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3

B．平面三角形、V形、sp2

C．平面三角形、平面三角形、sp2

D．四面体形、三角锥形、sp2

4 . 铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是

A．比较硫化氢与氨气键角的大小：

B．第二周期主族元素中，第一电离能大于N的元素有1种

C．该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键

D．该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个

5 . 科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图甲所示。其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图乙所示，Z和Q位于同一主族，基态Y原子的最外层存在3个未成对电子。下列说法错误的是

A．简单离子的半径： Q>Y>Z>X

B．简单氢化物分子的键角： Q>Z

C．Y简单氢化物的水溶液能溶解氢氧化铜

D．该化合物的结构中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

7 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是

A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子

B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区

C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

D．阴离子的VSEPR模型为四面体形

8 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

B．键角大小关系：

C．三种微粒的空间构型相同

D．三种微粒所含有的电子数相等

9 . 下列有关分子的结构与性质的说法正确的是

A．、分子的空间结构均为平面三角形

B．与分子的空间结构均为直线形

C．和中的分子的极性和共价键的极性均相同

D．乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基

10 . 若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D．以上说法都不正确