1 . X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L^-1)的pH与原子序数的关系如图所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；
（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。
A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。
C．Y和J的单质的状态
D．Y和J在周期表中的位置
（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。
（4）Y和Q形成的化合物Q₂Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na₂CO₃反应可制备Q₂Y，其化学方程式为___。

2 . 周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F，A是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsⁿnpⁿ；C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E的基态原子M层填满电子，N层仅有2个电子；F位于第六周期，与Cu 同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
（1）写出 E的基态原子的价层电子排布式________________；
（2）B、C 形成的BC^－常作为配位化合物中的配体，BC^－中B原子的杂化方式为_________，BC^－中含有的σ键与π键的数目之比为____________，其等电子体有_________（填2个）；
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________；
（4）D₃分子的立体构型为____________；
（5）E、F 均能与 BC^－形成配离子。E 与 BC^－形成的是四配位离子，工业上常用 F 和BC^－形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出E置换F的离子方程式_________________________________。

3 . A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
   
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA₃分子的立体构型为________，1 mol B₂A₄分子中含有________个σ键；

4 . 已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。
（4）F原子的核外电子排布式是________________。
（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

5 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH₃的沸点高于 CH₃的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。
（3）向FDO₄溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm³，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏伽德罗常数值为N_A），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。