1 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

2 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为______。装置D中NaOH溶液的作用是______。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为______。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______。

A．装置C中H2O2作氧化剂

B．为获得NaClO2晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤

C．用50℃左右温水洗涤所得晶体

D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物

(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是______。
(5)实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气。该操作的目的是______。
(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O，中心原子为O，Cl₂O的VSEPR模型是______；Cl₂O键角比F₂O键角______(填“大”“小”或“相等”)。
(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。样品中NaClO₂的纯度为______%(用含c、V的代数式表示)。

5 . 下列有关化学用语正确的是

A．的电子式为

B．的VSEPR模型为四面体形

C．分子的空间结构为直线形

D．基态Cu原子的价电子排布图：

6 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是

A．四氯化碳萃取溴水中溴，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．乳酸分子()中存在手性碳原子，碳原子的杂化方式有sp3、sp2

C．P4和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同

D．SO2价层电子对互斥理论(VSEPR)为平面三角形

9 . 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是

A．电负性：	B．Y、Z、W工业冶炼的方法相同
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分	D．QX2的键角小于QX3的键角

10 . 关于[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的说法中正确的是

A．钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道

B．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NA

C．配体NH3的中心原子的价层电子对数为4对，其VSEPR模型为三角锥形

D．含1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀