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1 . 磷化氢()是一种无色剧毒,有类似大蒜气味的气体,微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是
A.分子中有未成键的电子对 | B.是极性分子 |
C.分子构型为三角锥形 | D.能与水形成分子间氢键 |
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2023-05-06更新
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47次组卷
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2卷引用:甘肃省武威市民勤县第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
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2 . 氯化铍()是一种很重要的化学试剂,可以用作有机反应的催化剂。下列关于分子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是
A.直线形、sp | B.形 |
C.三角锥形、 | D.三角形、 |
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3 . 下列各组分子,都是非极性分子的是
A.和 | B.和 | C.和 | D.和 |
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2023-05-06更新
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78次组卷
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3卷引用:甘肃省武威市民勤县第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 根据要求回答问题。
(1)基态锰原子的价电子排布式为___________ ,第四周期元素的基态原子核外单电子数与基态钴原子相同的是___________ (填元素符号)。
(2)Cu、Fe的第二电离能:___________ (填“>”“=”或“<”)。
(3)氧和硫同族,但是它们简单氢化物的键角不同,原因是___________ 。
(4)氧和同族元素能形成多种化合物,如、,二者分子中S和Se的价层电子对数分别为___________ 、___________ 。
(5)基态Mo原子的价电子排布为,其位于元素周期表___________ 区,最高化合价为___________ 。
(1)基态锰原子的价电子排布式为
(2)Cu、Fe的第二电离能:
(3)氧和硫同族,但是它们简单氢化物的键角不同,原因是
(4)氧和同族元素能形成多种化合物,如、,二者分子中S和Se的价层电子对数分别为
(5)基态Mo原子的价电子排布为,其位于元素周期表
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解题方法
5 . 硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物,被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF4),如图所示:
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有______ 种;NH4BF4中N原子的杂化方式为______ ,BF的立体构型为______ 。
②已知分子或离子中的大π键可以用π表示,其中m表示参与形成大π键的原子数,n表示大π键中的电子数,则[bmim]+中的大π键可以表示为_______ 。
(2)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸,如图为H3BO3晶体的片层结构,同一层内硼酸分子间通过_____ 相结合,层与层之间通过______ 相结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______ 。
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:
①该化合物的化学式为______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的密度为ρ=______ g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物,被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF4),如图所示:
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有
②已知分子或离子中的大π键可以用π表示,其中m表示参与形成大π键的原子数,n表示大π键中的电子数,则[bmim]+中的大π键可以表示为
(2)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸,如图为H3BO3晶体的片层结构,同一层内硼酸分子间通过
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:
①该化合物的化学式为
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的密度为ρ=
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解题方法
6 . 下列化学用语表示不正确的是
A.的价层电子对互斥模型: |
B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成: |
C.基态C原子的价层电子轨道表示式: |
D.的电子式: |
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2023-05-03更新
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211次组卷
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2卷引用:福建省宁德市一级达标校五校联合体2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
解题方法
7 . 常温下,是一种淡黄色的油状液体。下列对的有关叙述不正确的是
A.分子是由极性键构成的极性分子 |
B.分子的空间构型为三角锥形 |
C.中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
D.的沸点比的沸点低是因为比键键能小 |
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解题方法
8 . 下列化学用语表达不正确的是
A.的电子式: | B.基态氧原子的轨道表示式: |
C.中心原子的VSEPR模型: | D.分子的空间结构:V形 |
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解题方法
9 . 下列化学用语或图示正确的是
A.和的VSEPR模型和空间结构均一致 |
B.的VSEPR模型: |
C.丙酮( )分子中C原子的杂化类型均是 |
D.HCl分子中键的形成: |
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解题方法
10 . 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是
A.是V形分子 | B.键角大于 |
C.是三角锥形分子 | D.和的空间结构相同 |
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