1 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR(价层电子对互斥)模型
C．的电子排布式：	D．中子数为10的氧原子：

2 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的空间构型均为直线型	B．和的价层电子对互斥模型均为四面体
C．和均为非极性分子	D．与的键角相等

3 . 一种金属有机框架材料的化学式为，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，的d轨道全充满。下列说法正确的是

A．键角：	B．最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
C．电负性：X＞Y＞M	D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X

4 . 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A．分子的VSEPR模型：

B．中子数为10的氧原于：

C．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：

D．用电子式表示的形成：

6 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B．和的空间结构均为平面三角形

C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高

D．H2S和NH3均是极性分子，且H2S分子的键角较小

7 . 下列化学用语表示不正确的是

A．分子的空间填充模型：	B．的结构式：
C．的电子式：	D．中B的杂化轨道模型：

8 . 下列说法中不正确的是

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4

9 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

10 . NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列有关含氯微粒的说法正确的是

A．ClO2是非极性分子	B．ClO的空间构型为平面三角形
C．ClO中心原子采取sp2杂化	D．1molHClO含有2molσ键