解题方法
1 . 照相底片定影时,常用定影液硫代硫酸钠(
)溶解未曝光的溴化银(
),生成含
的废定影液再向其中加入
使
中的银转化为
,使定影液再生。将
在高温下转化为Ag,达到回收银的目的。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/3/8b901033-0b30-48e4-b3af-5963b5565d14.png?resizew=189)
(1)元素周期表中,铜、银、金位于同一副族相邻周期,则基态银原子的最外层电子排布式为__________________ 。
(2)
离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化方式为___________ 。基态S原子中,核外电子占据的最高能级的符号是__________ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为________ 形。
(3)写出
溶于
溶液反应的离子方程式______ 。
中存在的作用力有离子键、共价键、__________ 。
(4)在空气中灼烧
生成
和
,
分子的空间构型为__________ 。分子中的大
键可用符号
表示,其中m代表参与形成大
键的原子数n代表参与形成大
键的电子数(如苯分子中的大
键可表示为
),则
中的大
键应表示为_________ 。
(5)
的键角小于
的键角,原因是_________________ 。
(6)用X射线衍射法可测定阿伏加 德罗常数。由金的X射线衍射图象可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为
,金的密度为
,摩尔质量为
,列出计算阿伏加 德罗常数的算式_________ (用含
的表达式表示)。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52803444f58581f46775414bcd6270a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48ea6b89f968c864a096fe9ad05e5781.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48ea6b89f968c864a096fe9ad05e5781.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8144be559181bdae4872f47cd2c15663.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4fccb6ac664cd5c0d268aed3bb8da4e.png)
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(1)元素周期表中,铜、银、金位于同一副族相邻周期,则基态银原子的最外层电子排布式为
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
(3)写出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52803444f58581f46775414bcd6270a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
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(4)在空气中灼烧
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
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(5)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d90fca723e150ee862c9973478e4d47.png)
(6)用X射线衍射法可测定阿伏加 德罗常数。由金的X射线衍射图象可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33aeaf605053021bf587602c7be0972c.png)
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名校
解题方法
2 . 据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题:
(1)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______ (填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是_______ 。在硫的化合物中,H2S、CS2都是三原子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:_________ ;用杂化轨道理论解释:_________ 。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,它的立体构型是___________ 。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________ mol σ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________ 。
(5)锆晶胞如图所示,1个晶胞含_______ 个Zr原子;这种堆积方式称为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/faf02bc8-9cb8-4b49-a657-9e81428390d0.png?resizew=107)
(6)镉晶胞如图所示。已知:NA是阿伏加 德罗常数的值,晶体密度为 d g·cm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______ nm(用含NA、d的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为________ (用含π的代数式表示)。
(1)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,它的立体构型是
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为
(5)锆晶胞如图所示,1个晶胞含
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/faf02bc8-9cb8-4b49-a657-9e81428390d0.png?resizew=107)
(6)镉晶胞如图所示。已知:NA是阿伏加 德罗常数的值,晶体密度为 d g·cm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/766b2f42-a0e8-43fe-b44b-7a36d5145c90.png?resizew=135)
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2020-04-23更新
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370次组卷
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3卷引用:陕西省安康市宁陕县宁陕中学2020届高三全仿真考试化学试题
名校
解题方法
3 . 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____ 方法区分晶体准晶体和非晶体。
(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为______ 。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______ ,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______ (各举一例)。
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______ ;氟化铵中存在______ (填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(5)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______ kJ•mol-1,S-F键的键能为______ kJ•mol-1。
(6)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g•cm-3。
①CuF的熔点比CuCl的高,原因是______
②已知NA为阿伏加 德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图(b)所示,则CuF的晶胞参数a=______ nm(列出计算式)。
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过
(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(5)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/7bff7b92-f960-4713-8221-12a35803c100.png?resizew=259)
(6)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g•cm-3。
①CuF的熔点比CuCl的高,原因是
②已知NA为阿伏加 德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图(b)所示,则CuF的晶胞参数a=
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/c58bd91a-dcf8-441b-9674-9bce1be32885.png?resizew=139)
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2019-11-13更新
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271次组卷
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4卷引用:陕西省洛南中学2020届高三第十次模拟理综化学试题
解题方法
4 . LED灯是一种环保的光源,在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主,砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题:
(1)砷的基态原子的电子排布式是___________ 。
(2)磷和砷是同一族的元素,第一电离能:磷___________ (填“>”“<”或“=”,下同)砷,它们形成的氢化物的沸点:PH3___________ AsH3,原因是______________________ 。
(3)AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3中砷原子的杂化轨道方式为___________ ,AsH3的空间结构为___________ 。
(4)砷元素的常见化合价有+3和+5,它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种,其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强,从物质结构与性质的关系来看,H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是_________________________________ 。
(5)此晶胞中所含的砷原子的个数为___________ ,砷化镓的化学式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/12/a5cf2912-4651-4ff6-922b-0a7f0e82708c.png?resizew=194)
(1)砷的基态原子的电子排布式是
(2)磷和砷是同一族的元素,第一电离能:磷
(3)AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3中砷原子的杂化轨道方式为
(4)砷元素的常见化合价有+3和+5,它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种,其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强,从物质结构与性质的关系来看,H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是
(5)此晶胞中所含的砷原子的个数为
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5 . 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________ ;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________ 。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________ 。
(3)OF2分子的几何构型为___________ ,中心原子的杂化类型为___________ 。
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________ ;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/5/1854061307232256/1855461836587008/STEM/9e18d7e2d919446e8aadbac66964e1bf.png?resizew=144)
①晶胞中Zn2+的配位数为___________ 个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________ (列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________ (列出算式即可,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm-3。
(1)基态锌原子的价电子排布式为
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是
(3)OF2分子的几何构型为
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/5/1854061307232256/1855461836587008/STEM/9e18d7e2d919446e8aadbac66964e1bf.png?resizew=144)
①晶胞中Zn2+的配位数为
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为
③该晶体的密度为
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2018-01-07更新
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409次组卷
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6卷引用:陕西省榆林市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题
2010·黑龙江哈尔滨·二模
解题方法
6 . 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式______
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______ 个方向,原子轨道呈______ 形
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/5/30/1576054499459072/1576054499753984/STEM/af7cd1668053421ea7fa85bb4ded6c42.png?resizew=148)
该同学所画的电子排布图违背了______
(4)G位于______ 族______ 区,价电子排布式为______
(5)DE3 中心原子的杂化方式为______ ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______
(6)检验F元素的方法是______ ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______
(7)F元素的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为______ cm
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是原子半径最小的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/5/30/1576054499459072/1576054499753984/STEM/af7cd1668053421ea7fa85bb4ded6c42.png?resizew=148)
该同学所画的电子排布图违背了
(4)G位于
(5)DE3 中心原子的杂化方式为
(6)检验F元素的方法是
(7)F元素的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/5/30/1576054499459072/1576054499753984/STEM/f0a517cd954148f1af660d96165362b8.png?resizew=192)
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2010·陕西西安·二模
解题方法
7 . 【化学—物质结构与性质】
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。
(2)Fe元素位于周期表的 分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____(填化学式),CO的结构式为 。
(3)在CH4、CO及CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子为 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:__________________________________(写2种) 。
(5)B与D形成的稳定化合物为___________分子(填“极性”“非极性”),其固态为 ________晶体。
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/7/227db5b0-e823-466c-ae88-acf5c733607c.png?resizew=387)
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。
(2)Fe元素位于周期表的 分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____(填化学式),CO的结构式为 。
(3)在CH4、CO及CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子为 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:__________________________________(写2种) 。
(5)B与D形成的稳定化合物为___________分子(填“极性”“非极性”),其固态为 ________晶体。
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