价层电子对互斥理论的应用练习题及答案-2021年吉林高中化学-组卷网

单选题 | 较易(0.85) |

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

1 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂	B．CH₄与NH₃
C．BeCl₂与BF₃	D．C₂H₆与C₂H₂

2022-11-30更新 | 1160次组卷 | 24卷引用：吉林省长春市榆树高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高二下·吉林延边·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应的规律键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

2 . 氯的含氧酸根离子有ClO^－、ClO

、ClO

等，有关它们的下列说法正确的是

A．ClO^－中氯元素显+1价，具有很强的还原性

B．这些离子结合H⁺的能力，ClO

最强

C．ClO

是NO

的等电子体，其空间构型为平面三角形

D．ClO

、ClO

中的氯原子都采取sp³杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次增大

2021-08-24更新 | 162次组卷 | 2卷引用：吉林省延边第二中学2020-2021学年高二下学期第一次考试月考化学试题

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20-21高二下·吉林长春·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

3 . (NH₄)₂Fe(SO₄₎₂·6H₂O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：
(1)NH

离子中N的_______轨道与H的s轨道重叠形成σ键；

的空间构型为_______，其O-S-O的键角比

中O-S-O的键角_______(填“大”或“小”)。
(2)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞六棱柱底面边长为apm，则该晶胞的高c=_______ pm(列出计算式)。

2021-07-21更新 | 56次组卷 | 1卷引用：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高二下·吉林延边·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

电子排布式价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的概念、组成及形成条件

名校

4 . 三价铬离子(

)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价层电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)

分子的 VSEPR模型名称为_______，其中心原子的杂化方式为_______。
(4)化学式为

的化合物有多种结构，其中一种可表示为

，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)

分子可以与

结合生成

，这个过程发生改变的是_______(填序号)。
a.微粒的空间结构 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H键角 d.微粒的电子数

2021-06-19更新 | 194次组卷 | 2卷引用：吉林省汪清四中2020-2021学年高二下学期第二阶段考试化学试题

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20-21高二下·吉林长春·期中

填空题 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论的应用简单配合物的成键金属晶体结构与性质

名校

5 . 钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：
(1)铜在元素周期表中位于_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
(2)基态Ca原子的价电子排布式为_____。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高的原因是______。
(3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有____(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_____。
A.配位键 B.金属键 C.共价键 D.氢键

2021-05-31更新 | 63次组卷 | 1卷引用：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高二下·吉林辽源·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

轨道表示式电负性价层电子对互斥理论的应用

6 . 已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC₂和DC₃两种分子，且DC₂是极性分子，DC₃是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的价层电子排布图___。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___(写元素符号)。
(3)E与C以1：1形成的物质的电子式为___。该物质与BC₂反应的化学方程式为___。
(4)用电子式表示BC₂形成过程___。
(5)E元素焰色反应的原因是___。
(6)用VSEPR理论判断DC₃分子的空间立体结构为___。
(7)上述元素中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。

2021-05-12更新 | 74次组卷 | 1卷引用：吉林省辽源市田家炳高级中学2020-2021学年高二下学期期中化学试题

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20-21高二下·吉林长春·期中

单选题 | 较易(0.85) |

键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用

7 . 以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是
①CH₄②SiCl₄③CH₃Cl ④P₄

A．①②④

B．①②③④

C．①②

D．①③

2021-05-08更新 | 84次组卷 | 1卷引用：吉林省长春市榆树高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高一下·吉林长春·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构能层、能级容纳电子数分析电子排布式价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

8 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为___。
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有___，，[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为____。