价层电子对互斥理论的应用练习题及答案-2021年济宁高中化学-组卷网

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解析

| 共计 3 道试题

21-22高三上·江苏·期中

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律价层电子对互斥理论的应用氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

1 . 肼(N₂H₄)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4°C、113.5°C，可用如下方法制备肼：CO(NH₂)₂+ClO^- +2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO

+H₂O。下列有关说法正确的是

A．N₂H₄中只存在极性键

B． CO

的空间构型为三角锥形

C．CO(NH₂)₂中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是：C<N<O

D．肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是能形成分子间氢键

2021-11-28更新 | 420次组卷 | 5卷引用：山东省济宁市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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20-21高二下·山东济宁·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键根据晶胞结构确定晶体化学式

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

2 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：
(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___；该物质易溶于水的主要原因是___。
(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___。
(3)元素Z.与W形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___。原子的分数坐标，即将晶胞参数均看做“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞中b原子的分数坐标为___。