4 . 检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是

A．As的基态核外电子排布式为	B．的空间构型为平面三角形
C．固态属于共价晶体	D．既含离子键又含共价键

6 . 近日，某科研所综述了在Cu基催化剂上催化和CO制得、、等物质的原理。回答下列有关问题：
(1)基态的价电子排布式为_______。
(2)已知空间结构为直线形，则的杂化方式为_______。催化还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。
(3)已知乙醇的挥发性比水的强，原因可能是_______。
(4)是一种有机酸，广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(5)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(6)某铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，那么该离子化合物的化学式为_______，其中铜的配位数为_______。

7 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为_______。
(2)亚硫酰氯在有机合成中有重要应用，分子中S原子的杂化轨道类型为_______，分子的空间结构为_______。
(3)气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是_______，、和键角最小的是_______，稳定性最强的是_______。
(4)黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，该晶体的电子式为_______，的配位数为_______，晶体的密度为_______，在1个晶胞中，由围成的正八面体的个数为_______。

8 . 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是

A．和的键角相同	B．、的中心原子价层电子对数相同
C．、中S原子的杂化方式相同	D．、都是直线形的分子

9 . 光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是目前科学家特别关注的材料。其结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可由BeO、和在一定条件下制得，同时放出气体。

(1)基态B原子中有_______种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有_______种伸展方向。
(2)结构图中X表示_______(填元素符号)，组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为_______(填元素符号)；中B原子的杂化方式为_______，已知苯分子中含有大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，实验测得分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和，所以分子中存在大键，可表示为_______。
(3)已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受的进攻。则发生水解的产物是_______。
(4)已知结构图中，X-Y的键长为r，a、b原子的分数坐标分别为、，则c原子的分数坐标为_______，若立方体边长分别为m，m，n(单位为pm)，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

10 . 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是

A．基态N原子核外电子的运动状态有3种

B．阴离子的空间构型为三角锥形

C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同

D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定