组卷网 > 知识点选题 > 价层电子对互斥理论的应用
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解析
| 共计 6 道试题
1 . 下列说法正确的是
A.分子的VSEPR模型:
B.甲基是推电子基团,所以结合氢离子的能力
C.乙二胺()的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键,三甲胺存在分子内氢键
D.由铝原子核形成的下列三种微粒:a.、b.、c.,再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是:c>a>b
2024-04-02更新 | 79次组卷 | 1卷引用:山东省济宁市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
3 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)基态O原子中,未成对电子数与成对电子数之比为_______
(2)亚硫酰氯在有机合成中有重要应用,分子中S原子的杂化轨道类型为_______,分子的空间结构为_______
(3)气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量叫做第一电子亲和能。S、Se、Te三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序是_______键角最小的是_______,稳定性最强的是_______
(4)黄铁矿是工业生产硫酸的原料,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm,该晶体的电子式为_______的配位数为_______,晶体的密度为_______,在1个晶胞中,由围成的正八面体的个数为_______
2022-07-15更新 | 409次组卷 | 1卷引用:山东省济宁市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
4 . 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型,下列说法正确的是
A.的键角相同B.的中心原子价层电子对数相同
C.中S原子的杂化方式相同D.都是直线形的分子
2022-07-15更新 | 294次组卷 | 3卷引用:山东省济宁市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
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5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素有1个2p空轨道,Y为同周期离子半径最小的金属元素,Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。请回答下列问题:
(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___;该物质易溶于水的主要原因是___
(2)元素Z的最高价氧化物中,Z原子的杂化方式是___,分子的空间构型是___
(3)元素Z.与W形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为___。原子的分数坐标,即将晶胞参数均看做“1”所得出的三维空间坐标,则晶胞中b原子的分数坐标为___

(4)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在,分子式为Y2Cl6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Y2Cl6的结构式为___
2021-06-02更新 | 70次组卷 | 1卷引用:山东省济宁市兖州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
9-10高二下·辽宁大连·期末
真题 名校
6 . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
2019-01-30更新 | 2688次组卷 | 77卷引用:2010-2011学年山东省兖州市高二下学期期中考试化学试卷
共计 平均难度:一般