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解题方法
1 . 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________ 。
(2)
可与
形成配离子
，
可与NO形成配离子
。
①S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
②每个中含有σ键的数目是___________ 。
(3)
的结构如图1所示。___________
②H2O中H-O-H键角___________ (填“>”“<”或“=”)
中O-S-O键角。
(4)由铁铜硫形成的某化合物的晶胞结构如图2所示。___________ 。
②若该晶体的密度为ρ g⋅cm
，则该晶胞的底面边长a=___________ pm(
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态Fe原子核外电子排布式为
(2)
可与形成配离子，可与NO形成配离子。①S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
②每个
中含有σ键的数目是(3)
的结构如图1所示。
②H2O中H-O-H键角
中O-S-O键角。(4)由铁铜硫形成的某化合物的晶胞结构如图2所示。
②若该晶体的密度为ρ g⋅cm
，则该晶胞的底面边长a=为阿伏加德罗常数的值)。
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解题方法
2 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水溶液中完全电离为H+和
)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯
；
是一种重要还原剂，其与热水反应生成
和硼酸钠(
)；高温下
和焦炭在氯气的氛围中反应，生成
及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列说法正确的是
)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯；是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠()；高温下和焦炭在氯气的氛围中反应，生成及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列说法正确的是A． 分子中不存在配位键 | B．每个H3BO3分子中含有5个共价键 |
C． 分子的空间结构为三角锥形 | D． 中B原子的杂化方式为 |
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3 . 含元素R的微粒可发生如下反应：
下列说法错误的是
下列说法错误的是| A．R元素的最高化合价为+7 | B．RO 的空间结构为三角锥形 |
| C．R2在常温常压下一定是气体 | D．R元素位于周期表中的s区 |
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4 . 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于PH3的叙述错误的是
| A．PH3分子中有未成键的电子对 |
| B．PH3是极性分子 |
| C．PH3分子结构为三角锥形 |
| D．PH3中共价键的键长比NH3的短 |
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5 . 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径： | B．简单氢化物稳定性： |
C．化合物 与 均为直线型分子 | D．化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 |
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解题方法
6 . 氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
(1)已知NO
与CO2互为等电子体，NO的结构式为_______ ，中心原子N的杂化方式为_______ 。
(2)NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是________ 。
(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，其中1mol阳离子[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数目为________ 。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为________ (填化学式)。
(4)请从结构角度解释HNO3的酸性比HNO2强的原因________ 。
(1)已知NO
与CO2互为等电子体，NO的结构式为(2)NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是
| A．核素15N的中子数为7 | B．F元素位于元素周期表p区 |
C．BF 的空间构型为正四面体形 | D．NH4BF4中存在离子键、共价键、氢键和范德华力 |
(4)请从结构角度解释HNO3的酸性比HNO2强的原因
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7 . 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。请回答下列问题：
(1)从原子结构角度分析，第二电离能I2(Fe)与I2(Cu)的关系是I2(Fe)___________ I2(Cu)(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)
的空间构型为___________ 。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号)，该配合物中采用sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为___________ 。
(1)从原子结构角度分析，第二电离能I2(Fe)与I2(Cu)的关系是I2(Fe)
(2)
的空间构型为(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是
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8 . 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是
| A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供 |
| B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定 |
| C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大 |
| D．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形 |
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2023-04-02更新
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491次组卷
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4卷引用：山东省菏泽市曹县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
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9 . 回答下列问题：
(1)图(a)为
的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___________ 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________ ；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________ 。
(3)
分子中所有原子均满足８电子构型，分子中
键和
键的个数比为___________ ，中心原子的杂化方式为___________ 。
(4)
的分子结构如图所示，其中
原子的杂化方式为___________ 。
(5)
中，
原子的轨道杂化方式为___________ 。
(1)图(a)为
的结构，其硫原子的杂化轨道类型为(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为
(3)
分子中所有原子均满足８电子构型，分子中键和键的个数比为(4)
的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为(5)
中，原子的轨道杂化方式为
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2023-03-14更新
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774次组卷
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2卷引用：山东省曹县第一中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题
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解题方法
10 . 现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)Q位于第______ 族______ 区。
(2)离子ZW
的空间结构为：___________ ；化合物X2W的价层电子对互斥模型为___________ 。
(3)比较ZX
和ZX3的键角∠XZX的大小：ZX_____ (填“＞”“=”或“＜”)ZX3。
(4)化合物X3Y–Y≡Z中，Y元素原子的杂化形式有___________ ，该化合物中σ键和π键的个数之比为___________ 。
| X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子 |
| Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的 |
| W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子 |
| Q在周期表的第七列 |
(2)离子ZW
的空间结构为：(3)比较ZX
和ZX3的键角∠XZX的大小：ZX(4)化合物X3Y–Y≡Z中，Y元素原子的杂化形式有
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2023-03-14更新
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109次组卷
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2卷引用：山东省曹县第一中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题
