1 . 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂,其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素,Z、M位于同一主族,X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A.简单离子半径: | B.简单氢化物稳定性: |
C.化合物与均为直线型分子 | D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 |
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解题方法
2 . 氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值,回答下列问题:
(1)已知NO与CO2互为等电子体,NO的结构式为_______ ,中心原子N的杂化方式为_______ 。
(2)NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂,能腐蚀玻璃,有重要的化工用途。下列说法正确的是________ 。
(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气,得到深蓝色溶液,生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,其中1mol阳离子[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数目为________ 。向该深蓝色溶液中加入乙醇,得到深蓝色晶体,该深蓝色晶体为________ (填化学式)。
(4)请从结构角度解释HNO3的酸性比HNO2强的原因________ 。
(1)已知NO与CO2互为等电子体,NO的结构式为
(2)NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂,能腐蚀玻璃,有重要的化工用途。下列说法正确的是
A.核素15N的中子数为7 | B.F元素位于元素周期表p区 |
C.BF的空间构型为正四面体形 | D.NH4BF4中存在离子键、共价键、氢键和范德华力 |
(4)请从结构角度解释HNO3的酸性比HNO2强的原因
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3 . 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》,该画描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。请回答下列问题:
(1)从原子结构角度分析,第二电离能I2(Fe)与I2(Cu)的关系是I2(Fe)___________ I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)
(2)的空间构型为___________ 。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示,该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号),该配合物中采用sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为___________ 。
(1)从原子结构角度分析,第二电离能I2(Fe)与I2(Cu)的关系是I2(Fe)
(2)的空间构型为
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示,该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是
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4 . 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是
A.B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似,其中形成大π键的电子全部由N提供 |
B.根据原子半径推知,F-F键的键能大于Cl-Cl键,F2化学性质更稳定 |
C.NH3的成键电子对间排斥力较大,所以NH3的键角比PH3大 |
D.BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同,二者VSEPR模型均为平面三角形 |
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2023-04-02更新
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499次组卷
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4卷引用:山东省菏泽市曹县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
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5 . 回答下列问题:
(1)图(a)为的结构,其硫原子的杂化轨道类型为___________ 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为___________ ;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为___________ 。
(3)分子中所有原子均满足8电子构型,分子中键和键的个数比为___________ ,中心原子的杂化方式为___________ 。
(4)的分子结构如图所示,其中原子的杂化方式为___________ 。
(5)中,原子的轨道杂化方式为___________ 。
(1)图(a)为的结构,其硫原子的杂化轨道类型为
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为
(3)分子中所有原子均满足8电子构型,分子中键和键的个数比为
(4)的分子结构如图所示,其中原子的杂化方式为
(5)中,原子的轨道杂化方式为
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2023-03-14更新
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775次组卷
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2卷引用:山东省曹县第一中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题
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解题方法
6 . 现有五种元素,其中Y、Z、W为同周期主族元素,Q为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
(1)Q位于第______ 族______ 区。
(2)离子ZW的空间结构为:___________ ;化合物X2W的价层电子对互斥模型为___________ 。
(3)比较ZX和ZX3的键角∠XZX的大小:ZX_____ (填“>”“=”或“<”)ZX3。
(4)化合物X3Y–Y≡Z中,Y元素原子的杂化形式有___________ ,该化合物中σ键和π键的个数之比为___________ 。
X元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子 |
Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的 |
W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子 |
Q在周期表的第七列 |
(2)离子ZW的空间结构为:
(3)比较ZX和ZX3的键角∠XZX的大小:ZX
(4)化合物X3Y–Y≡Z中,Y元素原子的杂化形式有
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2023-03-14更新
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110次组卷
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2卷引用:山东省曹县第一中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题
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解题方法
7 . Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题:
(1)49In的价层电子排布式为_______ 。
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______ 。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO,其中V原子采用_______ 杂化,VO空间结构为_______ ,SO的空间构型为_______ 。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______ ,其原因是_______ 。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S),异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______ ,异硫氰酸沸点较高,原因是_______ 。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用−表示,称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(1)49In的价层电子排布式为
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S),异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用−表示,称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
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解题方法
8 . 下列说法正确的是
A.CHCl3分子呈正四面体形 |
B.H2S分子中S原子采用sp3杂化,其分子的空间构型为V形 |
C.二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化,其为直线形分子 |
D.呈三角锥形 |
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2022-12-05更新
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207次组卷
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3卷引用:山东省曹县博雅中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
9 . 下列说法错误的是
A.碘单质的升华破坏的是范德华力 |
B.PCl5中心原子的价层电子对数为5 |
C.基态氯原子核外电子的运动状态有17种 |
D.COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角,是极性分子 |
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2022-01-21更新
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280次组卷
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2卷引用: 山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题