1 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．沸点：

B．分子的极性：

C．键角：

D．碱性强弱：

2 . 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)（键角为180º）的中心Ⅰ原子价层电子对数为______；______（填“是”或“否”）具有极性；基态碘原子价电子排布式为______。
(2)物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为：（n为未成对电子数）。配合物中配离子的B．M（B．M磁矩单位），的杂化类型为______。
a．       b．       c．
配合物中配离子的B．M，则配离子的空间构型为______。
(3)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为______；与Na距离最近的且相等的Cl有______个；在晶体中键长为0.20nm，晶胞棱长为______nm（保留2位有效数字）。

3 . 下列说法正确的是

A．分子的VSEPR模型：

B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力

C．乙二胺（）的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键

D．由铝原子核形成的下列三种微粒：a.、b.、c.，再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是：c＞a＞b

5 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：
(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___；该物质易溶于水的主要原因是___。
(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___。
(3)元素Z.与W形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___。原子的分数坐标，即将晶胞参数均看做“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞中b原子的分数坐标为___。

(4)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y₂Cl₆的结构式为___。