1 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置________，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为_________。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有___________(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键⑤离子键
(4)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

2 . 根据要求填空：
(1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(2)铜催化烯烃确化反应时会产生，键角：___________(填“<”或“=”或“>”)
(3)①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(4)有机物吡啶(C₅H₅N)，结构简式为，其中N的杂化方式为___________，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；
②___________。

3 . 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是

编号	分子式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构
①	AsCl3	四面体形	三角锥形
②	HCHO	平面三角形	三角锥形
③	NF3	四面体形	平面三角形
④		正四面体形	正四面体形

A．①②

B．①④

C．②④

D．②③

5 . 三硫化四磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关的说法中正确的是

A．中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构

B．键角：

C．中P原子为杂化，S原子为杂化

D．分子中含有6mol极性共价键

6 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR模型为
C．电子云图为	D．基态原子的价层电子轨道表示式为

8 . 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH 为正四面体形	B．CS2为直线形
C．CH2O为V形	D．PCl3为三角锥形

9 . 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列说法中不正确的是

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4