1 . 回答下列问题。
(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
CS₂___________；AlBr₃(共价分子)___________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

___________； ___________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。

2 . 根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。
(2)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：___________。
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________。

3 . 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是

编号	分子式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构
①	AsCl3	四面体形	三角锥形
②	HCHO	平面三角形	三角锥形
③	NF3	四面体形	平面三角形
④		正四面体形	正四面体形

A．①②

B．①④

C．②④

D．②③

4 . 三硫化四磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关的说法中正确的是

A．中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构

B．键角：

C．中P原子为杂化，S原子为杂化

D．分子中含有6mol极性共价键

6 . 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是

A．中心离子的配位数为5

B．配体为NO中，配位原子为O

C．该配合物中Fe的化合价为+2价，价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3＋

D．H2O的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形

7 . 稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(Xe)的最多，氪(Kr)次之，氩(Ar)化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大

B．和属于同构型的分子晶体，且的熔点高于

C．中砷的价层电子对数为6，的空间结构为平面三角形

D．加合物中

8 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

9 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是

A．

B．

C．

D．SF2