1 . 下列分子或离子的VSFPR模型与其空间结构不一致的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的夹角是109.5°
C	SO2、H2O分子空间结构均为V形	SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．   平面三角形   杂化	B．   平面三角形   杂化
C．   V形   杂化	D．   三角锥形   杂化

4 . 请回答下列问题：
(1)第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。基态Ni原子有_____种运动状态的电子，核外能量最高的电子位于_____能级；Ni属于_____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为_______，N原子的杂化方式为_____。
②NaN₃中的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型为______。分析微粒空间结构的方法______。
(4)60g SiO₂中含有的Si−O键数目为____(用N_A表示)；1 mol冰中含有___mol氢键。

6 . 下列说法不正确的是

A．酸性：甲酸（）乙酸

B．酸性

C．以极性键结合的分子不一定是极性分子

D．键角：

7 . 下列说法不正确的是

A．氢键属于化学键

B．已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键

C．杂化轨道只用于形成共价键

D．粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

8 . 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A		V形	S原子采取杂化
B		直线形	C原子采取杂化
C		平面形	C原子采取杂化
D		四面体形	Cl原子采取杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法正确的是

A． P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为

B．C-C键的键能大于C-Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形

D．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子

10 . 下有关、和的说法正确的是

A．的键角大于的键角

B．的空间结构为直线形

C．中的N原子杂化类型为

D．与形成的中有6个配位键