1 . 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的离子反应方程式：
。回答下列问题：
(1)写出基态
的核外电子排布式：_______ 。
(2)配离子
中心原子的配位数为_______ ，配位原子为_______ 。
(3)经测定发现，
固体由
和
两种离子组成，的空间构型为_______ ；与互为等电子体的分子有_______ (写出一种)。
(4)石墨可作润滑剂，其主要原因是_______ 。
(5)一种金铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞如图A所示。
①该晶体中金属原子之间的作用力为_______ 。
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子和Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与
(如图B)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_______ 。
③已知该合金密度为
，铜的原子半径为127.8pm，阿伏加德罗常数值为NA，则Au原子半径r(Au)= _______ =pm(列出计算式)。
。回答下列问题：(1)写出基态
的核外电子排布式：(2)配离子
中心原子的配位数为(3)经测定发现，
固体由和两种离子组成，的空间构型为互为等电子体的分子有(4)石墨可作润滑剂，其主要原因是
(5)一种金铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞如图A所示。
①该晶体中金属原子之间的作用力为
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子和Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与
(如图B)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为③已知该合金密度为
，铜的原子半径为127.8pm，阿伏加德罗常数值为NA，则Au原子半径r(Au)=
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解题方法
2 . 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子有__ 种不同的空间运动状态。
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__ 。
(3)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是__ （填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__ 个σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___ 。
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__ 。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__ 。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__ （填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加 德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__ pm（列式即可）。
(1)基态Ge原子的核外电子有
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为
(3)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为
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2020-06-12更新
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187次组卷
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2卷引用：吉林省延边第二中学2022-2023学年高三上学期开学调研考试化学试题
