1 . 甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确 的是
| A．CH4分子的共价键是s-sp3σ键 |
| B．每个晶胞中含有4个CH4分子 |
| C．甲烷晶体熔化时不会破坏化学键 |
| D．甲烷晶体是共价晶体 |
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2023-07-10更新
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149次组卷
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2卷引用：北京市昌平区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 共价有机框架(
)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中
表示链延长)。
已知：
R′-CH2CN
+H2O
下列说法正确的是
)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。已知：
R′-CH2CN +H2O下列说法正确的是
A． 分子中碳原子有两种杂化方式 |
B． 的核磁共振氢谱有4组峰 |
C．合成 的过程中发生了取代反应 |
D．乙二醛也可与 合成材料 |
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3 . 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2+的流程如下所示：
(1)有机化合物W的结构简式为：
①该分子中与氮原子相连的氧原子的杂化轨道类型为___________ 。
②关于W的说法正确的是___________ 。
a．能发生取代、加成、还原反应
b．可与碳酸钠反应产生气体
c．含有氨基官能团
(2)W可与Cu2+形成化合物Q，其结构如下图所示。
①解释氢键形成的原因___________ 。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________ (填“增大”或“减小”)。
③Cu2+与氮原子之间形成的化学键的类型是___________ 。
(1)有机化合物W的结构简式为：
①该分子中与氮原子相连的氧原子的杂化轨道类型为
②关于W的说法正确的是
a．能发生取代、加成、还原反应
b．可与碳酸钠反应产生气体
c．含有氨基官能团
(2)W可与Cu2+形成化合物Q，其结构如下图所示。
①解释氢键形成的原因
②氢键对Q在水中溶解性的影响是
③Cu2+与氮原子之间形成的化学键的类型是
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解题方法
4 . 
是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。
步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；
步骤2：向试管中继续滴加过量的
氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。
步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。
(1)写出步骤1的离子方程式___________ 。
(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是
，请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________ 。
(3)
中存在配位键，其中提供空轨道的是___________ ，提供孤电子对的是___________ 。
(4)
中N原子的杂化方式是___________ ，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________ 。
是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；
步骤2：向试管中继续滴加过量的
氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。
(1)写出步骤1的离子方程式
(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是
，请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因(3)
中存在配位键，其中提供空轨道的是(4)
中N原子的杂化方式是空间结构是三角锥形的原因：
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解题方法
5 . 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。
下列说法不正确 的是
下列说法
A．1mol白磷中有 非极性键 |
| B．白磷不溶于水与分子极性有关 |
| C．黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 |
| D．白磷与黑磷结构不同造成性质不同 |
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2022-07-12更新
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178次组卷
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2卷引用：北京市昌平区2021-2022学年高二下学期期末质量抽测化学试题
6 . 下列说法中正确的是
A． 空间构型为三角锥形 |
B． 分子中S原子采取 杂化 |
| C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 |
| D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的 |
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解题方法
7 . 部分氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析不合理的是
下列分析不合理的是
| A．在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子 |
| B．NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道 |
| C．在催化剂b表面，NH3被氧化 |
| D．催化剂a、b均不参与反应 |
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2022-01-12更新
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142次组卷
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2卷引用：北京市昌平区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 完成下列填空
(1)下列常见物质的空间结构呈直线形的是___________ ，呈平面三角形的是___________ 。中心原子轨道采取sp3杂化的是___________ ，采取sp2杂化的是___________ 。
①BF3 ②CO2 ③NH3 ④CCl4 ⑤HC≡CH
(2)NF3是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其空间结构是三角锥形：___________ 。
(3)某小组进行如下操作，观察到下列现象：
步骤1：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀；
步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。
①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化学键类型有___________ 。
a．σ键 b．配位键 c．氢键
②已知：Ag++NH3•H2O
AgOH↓+NH
，利用平衡移动原理解释步骤2的现象___________ 。
(1)下列常见物质的空间结构呈直线形的是
①BF3 ②CO2 ③NH3 ④CCl4 ⑤HC≡CH
(2)NF3是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其空间结构是三角锥形：
(3)某小组进行如下操作，观察到下列现象：
步骤1：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀；
步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。
①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化学键类型有
a．σ键 b．配位键 c．氢键
②已知：Ag++NH3•H2O
AgOH↓+NH，利用平衡移动原理解释步骤2的现象
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