解题方法
1 . 亚铁氰化钾()双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:(腾氏蓝),回答问题:
(1)写出铁原子的价电子排布图___________ ,基态的核外电子排布式___________ 。
(2)中的作用力除共价键外,还有___________ 和___________ ,提供空轨道是___________ ,配位数___________ 。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________ 。
(1)写出铁原子的价电子排布图
(2)中的作用力除共价键外,还有
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为
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2 . 下列中心原子采用杂化的是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
3 . 历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题:
(1)Ag在元素周期表中的位置_________ ,Ag+的价电子排布式为_________ 。
(2)冶金工业上,提取金的原理是2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有________ (任写一种),HCN分子中σ键和π键数目之比为_________ 。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示:
由表格数据知,I2(Cu)远远大于I1(Cu),其原因是_________ 。
(4)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到结构如图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________ 。
②1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为_________ mol。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________ 个;该晶体的化学式为_________ 。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加 德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和Q原子之间的最短距离为_________ pm(1pm=10-12m,只写计算式)。
(1)Ag在元素周期表中的位置
(2)冶金工业上,提取金的原理是2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示:
电离能/kJ/mol | I1 | I2 | I3 |
Cu | 746 | 1958 | 2058 |
(4)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到结构如图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为
②1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
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2020-07-07更新
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210次组卷
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2卷引用:西藏昌都市第一高级中学2021届高三上学期期末考试理综化学试题
4 . 有下列粒子:
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 + ⑥BF3 ⑦H2O
填写下列空白(填序号):
(1)呈正四面体的是_____ 。
(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_____ ,为 sp2 杂化的是_____ ,为 sp 杂化的是_____ 。
(3)所有原子共平面的是_____ ,共线的是_____ 。
(4)粒子存在配位键的是_____ 。
(5)含有极性键的极性分子的是_____ 。
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 + ⑥BF3 ⑦H2O
填写下列空白(填序号):
(1)呈正四面体的是
(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是
(3)所有原子共平面的是
(4)粒子存在配位键的是
(5)含有极性键的极性分子的是
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2019-07-09更新
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729次组卷
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2卷引用:西藏拉萨市八校2018-2019学年高二下学期期末联考化学试题
5 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是_____________ 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________ 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是___________ ;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______________ 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_____________ ;1 mol该分子中含有π键的数目是___________ 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_______________ ,C原子的配位数是______________ 。
(1)E+离子的电子排布式是
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是
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2017-02-17更新
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486次组卷
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2卷引用:2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷
解题方法
6 . 已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素,C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;A原子有2个未成对电子;A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与D原子相同,其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):
(1)元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________ ;
(2)M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________ ;
(3)E+的核外电子排布式为__________________ ,下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为__________________ ;
(4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是__________________ ;
(5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式__________________ ;
(6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是__________________ (填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):
(1)元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为
(2)M分子中C原子轨道的杂化类型为
(3)E+的核外电子排布式为
(4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是
(5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式
(6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
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2016-12-09更新
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85次组卷
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2卷引用:西藏林芝市第二高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试理综化学试题
名校
解题方法
7 . 下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A.PBr3 | B.CH4 | C.BF3 | D.H2O |
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2016-12-09更新
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767次组卷
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8卷引用:西藏拉萨市八校2018-2019学年高二下学期期末联考化学试题