1 . 历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag^＋的价电子排布式为_________。
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)₂]^－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)₄]^2－。与CN^－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ/mol	I1	I2	I3
Cu	746	1958	2058

由表格数据知，I₂(Cu)远远大于I₁(Cu)，其原因是_________。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到结构如图所示配合物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。
②1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有σ键的数目为_________mol。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和Q原子之间的最短距离为_________pm(1pm＝10^－12m，只写计算式)。

2 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E⁺离子的电子排布式是_____________。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是___________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______________。
(4)A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_____________；1 mol该分子中含有π键的数目是___________。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______________，C原子的配位数是______________。

3 . 下列分子中心原子是sp²杂化的是（ ）

A．PBr3

B．CH4

C．BF3

D．H2O