【推荐1】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe—S m—As—F—O 组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其氢化物沸点比NH₃的__________(填“高”或“低”)， 其判断理由是________________ 。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为____________。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图2所示。图中 F^- 和 O^2-共同占据晶胞的上下底面位置， 若两者的比例依次用x 和 1— x 代表，则该化合物的化学式表示为___________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表达式：ρ=_______g•cm^-3。

【推荐3】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是原子半径最小的主族元素，B是空气中含量最多的元素：C元素2p能级有两个未成对电子且没有空轨道；D是29号元素；E元素的价电子排布式为ns²np²．回答下列问题：
（1）基态D原子的外围电子排布式为_____，B、C两种元素的第一电离能最大的是___________（用元素符号表示）。
（2）BC微粒的空间构型为_____，1个[D(A₂C)₄]²⁺中含有的σ键数目为_____个。
（3）A、D两种元素分别与C元素形成的简单化合物，熔点较高的是_____，原因是_____。
（4）BA₃在一定条件下容易得到一个A⁺，形成BA．下列对上述过程的描述不合理的是_____。
A．B原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变        D．微粒中的键角减小
（5）E单质的晶体具有金刚石结构，其中微粒之间存在的作用力是，如图为E单质晶体的晶胞，已知晶胞的密度为dg/cm³，则晶胞的边长为_____pm（列出计算式即可）。

【推荐1】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)₄]^2-＋4HCHO＋4H₂O==Zn²⁺＋4HOCH₂CN＋4OH^－，回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺ 的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn^2＋填入S^2－组成的___________空隙中；
②已知晶体密度为d g/cm³，该晶胞的边长表达式为______pm(写计算表达式)。

【推荐2】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。回答下列问题：
   
(1)基态铜原子中电子占据的原子轨道数目为________；基态硒原子价层电子排布式是________。
(2)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示硅的曲线是_______(填标号)。
(3)元素X与磷同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为________，该分子其中心原子的杂化类型为________，分子构型是________。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O；其结构如图所示，则该晶体中存在的化学键是________(填标号)。
   
A.离子键        B.共价键       C.金属键       D.范德华力       E.氢键       F.配位键
(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm^-3，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如B点原子的分数坐标为(0，，)，则A点原子的分数坐标为_______。GaAs的熔点_______(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag•mol^-1和M_Asg•mol^-1，原子半径分别为r_Gapm和r_Aspm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(用含字母的式子表示)。
   

【推荐3】过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为_______。
(2)Ti可形成多种配合物。、、的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_______；中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。
(3)是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同，二者在常温下都是液体。分子的空间构型是_______，其中Ti原子采取_______杂化。
(4)如图为四方晶系的晶体结构：

●表示_______原子(填元素符号)，晶胞参数，底面边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为，则m的表达式为_______pm(列出计算式)。

【推荐1】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1—36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k为Fe元素。试根据扇形周期表已填入元素回答问题：

(1)c的基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。元素x与g同族且比g多三个电子层，元素x的价电子排布式为____________。
(2)e、f、g的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
(3)d与j所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在，如下图所示，其中j的原子杂化方式为_________。

(4)b和d所形成的一种三原子分子与c和d形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的c和d形成的化合物的化学式是__________________。
(5)b和h的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	b-b	b-a	b-b	h-a
键能/kj·mol-1	356	413	226	318

b与a形成化合物的种类远大于h与a形成化合物的种类，从能量的角度分析原因_____________。
(6)下图为e与x所形成的合金立方晶系晶胞图，晶胞棱长为748.8pm。

①若把一类金属原子全部抽掉，剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同，该单质名称为___________。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中坐标参数A处x为（0,0,0）；B处e为（0,0，）；C处x坐标为（，，0）。则D处x的坐标参数为___________。
③该晶体的密度计算式为___________g/cm³（已知x的相对原子质量为204）

【推荐3】人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：

（1）铁原子L能层上有__________种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_____________。
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为________________，N与Fe之间存在的相互作用是___________。血红素在人
体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中σ键和π键的个数比为___________。
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为___________，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为___________g／cm³（用含a的代数式表示，N_A表示阿伏伽德罗常数）。
（4）铁氰化钾(K₃)俗称赤血盐，可用于检验Fe^2＋，反应的离子方程式为_____________。其配体的电子式为_______________，与其配体互为等电子体的微粒有_____________（任写两种，填化学式）。

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl₃实验装置如图所示。
   
已知：COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→___________(填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。
(2)仪器M中发生反应的化学方程式为___________。在实验过程中需要持续通N₂，其作用是___________。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
(4)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
   
请补充完整由CrCl₃溶液制备纯净的Cr(OH)₃的实验方案：取适量CrCl₃溶液，___________ ；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)₃晶体。
(5)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。
   
①该化合物的化学式为___________。
②请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的氧离子的投影图___________。
③氧离子与钙离子的最近距离为apm阿伏加德罗常数为N_A，则该复合氧化物晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式) 。

【推荐3】钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题：
(1)Co在周期表中的位置___________，Cr的未成对电子数为___________。
(2)铁、钴、镍与CN^-、CO易形成配合物，如Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、Fe(CN)、Co(CN)等。CN^-的δ键和π键数目比为___________，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)无水CoCl₂的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl₃的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl₂能导电，熔融的FeCl₃不导电。CoCl₂属于___________晶体，FeCl₃属于___________晶体。
(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为(，，0.1077)，(，，0.6077)。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为___________。设N_A为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为M g·mol^-1，该晶体的密度为___________
g/cm³(sin120°=)(用代数式表示)。