1 . 亚铁氰化钾()双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：(腾氏蓝)，回答问题：
(1)写出铁原子的价电子排布图___________，基态的核外电子排布式___________。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________，提供空轨道是___________，配位数___________。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________。

2 . 下列中心原子采用杂化的是

A．

B．

C．

D．

3 . 历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag^＋的价电子排布式为_________。
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)₂]^－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)₄]^2－。与CN^－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ/mol	I1	I2	I3
Cu	746	1958	2058

由表格数据知，I₂(Cu)远远大于I₁(Cu)，其原因是_________。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到结构如图所示配合物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。
②1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有σ键的数目为_________mol。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和Q原子之间的最短距离为_________pm(1pm＝10^－12m，只写计算式)。