1 . 苯、甲苯，乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
(1)苯的实验式为___________。
(2)1mol苯与3molH₂发生加成反应，碳的杂化类型由___________，转化为___________。
(3)甲苯的一氯代物有___________种，由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。
(4)向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称___________。
(5)如图是某同学设计的制取少量溴苯(熔点，沸点)的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

①盛放FeBr₃的仪器名称为___________。
②该实验___________(填“放热”或“吸热”)。
③c中看到的现象证明___________。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：
①水洗     ②蒸馏     ③用干燥剂干燥     ④10%NaOH溶液洗
正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．①②③④②             B．②④②③①             C．④①③①②             D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中，仪器选择及安装(夹持及加热装置已省略)均正确的是___________(填字母)。

2 . 金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。
(1)与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(2)晶胞如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。
(3)某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下列过程通过制备碳酸锂来提取锂。

时相关物质的参数如下：①的溶解度：
②：

化合物

回答下列问题：
①“沉淀1”为_______。
②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：。通过计算解释可用于转化的原因：_______。
③为提高，的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。

3 . 工业上以锌矿(主要成分为，还含有、、、、等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是___________________。
(2)“浸取”时，需要加入氧化剂溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：_________，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是_____________。
(3)中氧原子采取的杂化方式为______________________。
(4)加入反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矾沉淀，写出生成黄钠铁矾的化学方程式：________________________________。
(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和溶液进行检验，若检验出有，则可观察到加入的试管中的现象为_____________，解释产生此现象的原因：__________________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾，具体操作为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(7)工艺中产生的废液中含有，排放前需处理。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节，通入发生反应：．处理后的废液中部分微粒浓度如下：

微粒
浓度

则处理后的废液中__________。[已知：，，，]