2 . 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

3 . 关于CS₂，SO₂，NH₃三种物质的说法中正确的是（       ）

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

4 . 下列叙述不正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

5 . 下列说法中正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③PCl₃和光气(COCl₂)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电

A．①②

B．④⑥

C．③⑥

D．③⑦

6 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

B．PCl3分子是非极性分子

C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化

D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

7 . 下列说法中正确的是

A．CH4、C2H4、HCN都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

8 . 和CO是污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．总反应的

B．降低了总反应的焓变

C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．、均为非极性分子

9 . 工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NH₄Cl＋NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是___________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为___________，与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为___________。

②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

10 . 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

			(正八面体)	结构单元
结构模型示意图

A．的结构式为	B．固态硫属于共价晶体
C．是由极性键构成的非极性分子	D．结构单元含键30个