1 . 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程

B．图示过程中的H2O均参与了反应过程

C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

2 . 三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是

A．键是极性键	B．分子中不存在孤电子对
C．分子为极性分子	D．可能易溶于极性溶剂

3 . 下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

4 . 下列说法正确的是

A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸

B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸

D．氟原子的电负性大于氯原子，使−的极性大于−的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子

6 . 有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．元素X和Z形成的化合物不可能是分子晶体

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

7 . 下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2

D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

8 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A．B的原子半径比A的原子半径大

B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应

C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂

D．A的氢化物可能是非极性分子

9 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示

①C元素基态原子核外电子有_______种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为_______。
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_______。(填序号)
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
③维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。(填化学式)
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①_______；②极性键；③_______。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应   △H=-313 kJ/mol，F-F键的键能为159 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为242 kJ/mol，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为_______kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_______(填“高”或“低”)。
(4)TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因_______。
(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_______。
(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。

1 mol Bipy中含有σ键_______mol。

10 . 下列分子中是非极性分子的是

A．O3

B．H2O2

C．BF3

D．PCl3