1 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

2 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生SO₂。下列说法错误的是

A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键

B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点： S2Br2＜S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

3 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

4 . 已知NF₃ 常温下是一种具有强氧化性的气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。下列叙述正确的是（       ）

A．NH3是含有极性键的非极性分子

B．NF3和NH3中的N原子杂化方式相同

C．NF3 中F的化合价为+1价

D．NH4F晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

5 . 过硝酸钠(NaNO₄)能与水发生反应：NaNO₄+H₂O=NaNO₃+H₂O₂，下列说法错误的是

A．过硝酸钠中N表现+5价

B．根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C．过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D．H2O2与H2O都属于极性分子

6 . CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O₂氧化，但在H₂O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：

下列说法正确的是（       ）

A．CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

B．过程①有氢键形成

C．催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

7 . 清洁的水对人类的生存非常重要，关于H₂O的描述正确的是（             ）

A．含有非极性键和极性键

B．纯水几乎不导电，属于非电解质

C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转

D．水分子间作用力大，所以加热很难分解

8 . 碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨等，24g 金刚石中含有_______个碳碳单键。碳元素也能形成多种化合物，在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 _______。
(1)工业制镁时，电解 MgCl₂ 而不电解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl₂ 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl₂ 晶体为 _______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl₂ 熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr₂。

9 . 羰基硫（COS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO₂ 相似，高温下分解为 CO 和 S。下列有关说法正确的是（       ）

A．COS、CO、CO2、S 四种物质的晶体类型相同

B．COS 高温分解时，碳元素化合价升高

C．COS 分子是非极性分子

D．22.4L COS 中约含有 3 6.02  1023 个原子

10 . 氢元素与其他元素形成二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（       ）

A．HF 的电子式	B．H2S 的空间构型为直线型
C．NH3的结构式	D．CH4是含非极性键的非极性分子