极性分子和非极性分子练习题及答案-高中化学高二-适中-组卷网

15-16高二下·湖北省直辖县级单位·期末

单选题 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论的应用极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

1 . 某化合物的分子式为

属

族元素，B属

族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知

分子的键角为

。下列推断不正确的是

A．

分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，

分子为非极性分子

C．

与

相比，

的熔点、沸点比

的低

D．

分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而

分子间能形成氢键

2022-10-18更新 | 533次组卷 | 27卷引用：2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷

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18-19高二下·吉林·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

无机含氧酸分子的酸性极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

2 . 下列说法不正确的是

A．

的酸性依次增强

B．苹果酸

含有1个手性碳原子

C．

均易溶于水的原因之一是与

均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

2022-10-18更新 | 396次组卷 | 11卷引用：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题

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20-21高三上·天津·期中

单选题 | 适中(0.65) |

极性分子和非极性分子

解题方法

微观粒子的结构与化学键

3 . 下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是

A．CO₂

B．Cl₂

C．H₂O₂

D．HCl

2022-06-18更新 | 61次组卷 | 3卷引用：天津市部分区县2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题

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19-20高三上·河北张家口·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

同系物的判断利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

4 . 肼(H₂N-NH₂)和偏二甲肼[H₂N-N(CH₃)₂]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是

A．肼分子中的氮原子采用sp³杂化	B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子	D．肼与偏二甲肼互称同系物

2022-05-04更新 | 227次组卷 | 5卷引用：河北省宣化市第一中学2019-2020学年高三12月月考化学试题

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19-20高二下·四川遂宁·期中

单选题 | 适中(0.65) |

极性分子和非极性分子相似相溶原理及应用氢键对物质性质的影响

名校

5 . 关于CS₂，SO₂，NH₃三种物质的说法中正确的是

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．NH₃在水中溶解度很大只是由于NH₃分子有极性

C．CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

2022-04-06更新 | 36次组卷 | 1卷引用：四川省遂宁中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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19-20高二下·四川遂宁·期中

单选题 | 适中(0.65) |

利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

6 . 下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子	B．的空间构型为平面三角形
C．SiF₄和的中心原子均为sp³杂化	D．SF₆中有4对完全相同的成键电子对

2022-04-06更新 | 20次组卷 | 1卷引用：四川省遂宁中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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16-17高二下·湖北十堰·期末

单选题 | 适中(0.65) |

化学能与物质稳定性之间的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型极性分子和非极性分子

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

7 . 下列叙述正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多

D．SO₂和SO₃杂化轨道类型分别为sp²和sp³杂化

2021-12-13更新 | 136次组卷 | 1卷引用：湖北省十堰市2016-2017学年高二下学期期末调研考试化学试题

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20-21高二上·四川雅安·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断配合物利用杂化轨道理论判断分子的空间构型极性分子和非极性分子

名校

8 . X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。W是第三周期中原子半径最小的元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和。NW₃能与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题：
(1)X、Z、N的元素符号为___________，___________，___________。
(2)比较Y、Z、Q的电负性大小___________。
(3)X₂Q与ZX₃分别为___________、___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)Z、W的最高价含氧酸的酸根的空间构型分别为___________、___________。
(5)N的价电子排布式___________，NW₃与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物化学式为___________。

2021-10-11更新 | 102次组卷 | 1卷引用：四川省荥经中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

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20-21高三上·上海·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

共价型分子结构式、电子式化学平衡的移动及其影响因素元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用极性分子和非极性分子

名校

9 . 某纯碱工业的生产流程图如下

(1)该过程是___________由提出的(选填“索尔维”或“侯德榜”)，写出Z物质的电子式___________
(2)①将原理中涉及到的第二周期的原子的半径按由大到小的顺序排列___________
②例举一个事实证明N的非金属性大于C___________
(3)先吸氨，后碳酸化的根本原因在于___________
a.