1 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

2 . 下列说法不正确的是

A．的酸性依次增强

B．苹果酸 含有1个手性碳原子

C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

3 . 下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是

A．CO2

B．Cl2

C．H2O2

D．HCl

4 . 肼(H₂N-NH₂)和偏二甲肼[H₂N-N(CH₃)₂]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是

A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化	B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子	D．肼与偏二甲肼互称同系物

5 . 关于CS₂，SO₂，NH₃三种物质的说法中正确的是

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

6 . 下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子	B．的空间构型为平面三角形
C．SiF4和的中心原子均为sp3杂化	D．SF6中有4对完全相同的成键电子对

7 . 下列叙述正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多

D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化

8 . X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是

A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同

B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子

C．M与X2Z两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同

D．WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ2

9 . 氮化硅(S₃N₄)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)S₃N₄(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。
(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。
(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。
(4)Na₂CO₃又称纯碱，用电离平衡原理说明Na₂CO₃溶液呈碱性的原因__；若将Na₂CO₃与NaHCO₃溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na₂CO₃)____c(NaHCO₃)(填写“<”“>”“=”)。