1 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

2 . 写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式：
①___，②___，③___，④___，
其中属非极性分子的是___，分子的空间构形呈三角锥形的是___，属正四面体的是___，它们的水溶液呈弱酸性的是___，呈弱碱性的是___。

3 . 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___；Y与氢元素形成的化合物的电子式是___。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）___。
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为___。

4 . 通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似，下列对NCl₃和NH₃的有关叙述正确的是

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．NCl3分子是非极性分子

C．NBr3比NCl3易挥发

D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

5 . 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A．分子为含极性键的非极性分子

B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

6 . 下列说法正确的是

A．MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层

B．NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关

C．不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开

D．H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同

7 . 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型 示意图
备注	—	易溶于CS2	—	熔点1 873 K

A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

8 . 下列说法中正确的是(　　)

A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中

B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳

C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳

D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子

9 . 有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子构型为3d⁶4s²，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是(　　)

A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形

B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键

C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子

D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子

10 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl