1 . 下列推论正确的是

A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水

B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子

C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2

D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子

2 . 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A．分子为含极性键的非极性分子

B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

3 . 下列各组物质中均含有非极性键的一组是

A．Na2O2 和 O3

B．CO2 和 MgCl2

C．CH4 和 H2O2

D．HCN 和 N2

4 . 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是

A．H2O和CS2

B．SO2和CO2

C．CO2和CH4

D．H2S和H2

5 . 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．NH3和H2S

B．PCl5和HCl

C．CH4和H2O

D．HCN和BF3

6 . 下列说法中不正确的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素；

C．非极性键也可能存在于离子化合物中

D．双原子分子中的共价键，可能是极性键

7 . 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:2。请回答：
（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为___________，请举出此反应中氧化产物的一种用途：___________。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化学式表示），说明原因___________。
（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为___________。
（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：___________。

8 . D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H₂化合的难易程度 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

9 . 如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式_______；B物质是含______键
的______分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：_____________________________________________
②D→E：_____________________________________________
(3)实验室制取B的化学方程式为：__________________________________________，通常用___________来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：________________________________________________。