1 . 氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2含有非极性键，是非极性分子

B．S2Cl2为共价化合物

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

2 . 石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似       B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C 12g 石墨烯含σ键数为 N_A D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。

④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）
a 甲烷       b 乙炔       c 苯       d 乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____

3 . Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。
（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___，分子中含有___个σ键，___个π键。
（2）X的氢化物分子的立体构型是___，属于__分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___。
（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___和___；Q与Y形成的分子的电子式是__，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。

4 . 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程

B．图示过程中的H2O均参与了反应过程

C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

5 . Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。
A．最外层电子数     B．未成对电子数        C．原子半径       D．第三电离能       
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________________________________。
② O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是___________________。
（3）Na₃OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na₂O + NaClNa₃OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na₃OCl + H₂↑
① Na₂O的电子式为____________。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。
A．金属键        B．离子键　   C．配位键　     D．极性键        E．非极性键
（4）Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。
   
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加 德罗常数的值N_A=__________________（列计算式）。

6 . 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（       ）
   

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中5个R—Cl键键能不相同

C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

7 . 下列实验事实及理论解释都正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	酸性： H3BO3、 H2SiO3 相近	B、Si电负性相近，符合“对角线规则”
B	熔点： SiO2> SiCl4	键能：Si-O>Si-Cl
C	密度：干冰>冰	相对分子质量：CO2>H2O
D	沸点： Cl2> N2>CO	CO为极性分子：且相对分子质量：Cl2>CO

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法中错误的是
   

A．S2Cl2为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

9 . 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A．分子为含极性键的非极性分子

B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

10 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl