1 . 观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/

A．单质B结构单元中含有30个B﹣B键,含20个正三角形

B．HCN为直线形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．固态硫S8中S原子为sp2杂化

2 . 请填写下表：

	空间构型	杂化方式	分子类型(极性或非极性)
二氧化硫	__	___	___
氨气	___	___	____
三氧化硫	____	___	___

3 . 膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形

D．PH3分子的P－H键是非极性键

4 . 有关乙烯分子的描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中既有σ键又有π键

D．乙烯分子为非极性分子

5 . 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是   __________________ ；
(2)实验测得：μ(PF₃)＝1.03、μ(BF₃)＝0。由此可知，PF₃分子构型是___________________，BF₃分子构型是 __________________。
(3)治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是 ______________________ (填序号)。

6 . 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质的分子是非极性分子

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

7 . 已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是(　　)

   

A．H2O2中有3个σ键、1个π键

B．H2O2为非极性分子

C．H2O2中氧原子为sp杂化

D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

8 . 化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是三角锥形	B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构	D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

9 . 下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法错误的是（     ）
   

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由极性键构成的分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．S8中S的杂化方式为sp3杂化

10 . 下列说法中，不正确的是（   ）

A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。