1 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

2 . 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为___。
（2）下列关于B₂A₂的说法中正确的是___（填选项序号）
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
③B₂A₂是含极性键和非极性键的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___（填选项符号）
①离子键        ②共价键        ③氢键        ④配位键       ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___（写化学式）。
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为___；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为___g·cm^-3。（阿伏加 德罗常数为N_A）

3 . 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是(　　)

A．氯化铝是电解质

B．固态氯化铝是分子晶体

C．固态氯化铝是离子晶体

D．氯化铝为非极性分子

4 . 下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

5 . 数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等
目前空气的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)
(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)
(3)H₂O中心原子的杂化方式及分子构型为______
(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH₄的是______(填字母序号)

(5)根据NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

6 . 据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是（       ）

A．二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是原子晶体

D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

7 . 下列有关说法正确的是（       ）

A．表明S2Cl2为非极性分子

B．表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

C．表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对

D．表明1s轨道呈球形，有3条对称轴

8 . 下列说法中正确的是（        ）

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．PCl3分子是非极性分子

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

9 . 下列说法中正确的是（　　）

A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子

C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子数为5

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

10 . 下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（       ）

A．苯分子中所有原子共平面

B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键