1 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

2 . 下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是

A．CO2

B．Cl2

C．H2O2

D．HCl

3 . X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是

A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同

B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子

C．M与X2Z两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同

D．WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ2

4 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化

C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)

D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′

5 . 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl₃的叙述正确的是

A．NCl3分子是非极性分子

B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NBr3比NCl3易挥发

D．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长

6 . 砷化氢(AsH₃)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH₃的叙述中正确的是

A．AsH3分子中有未成键的电子对	B．AsH3是非极性分子
C．AsH3是强氧化剂	D．AsH3分子中的As－H键是非极性键

7 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

8 . 下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

D．BF3是含极性键的非极性分子

9 . 下列有关性质的比较中，正确的是

A．键的极性：N－H<O－H<F－H

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔点：＞

10 . 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O
下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数为5

B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl

C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子