1 . 下列有关性质的比较中，正确的是

A．键的极性：N－H<O－H<F－H

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔点：＞

2 . 下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A．C6H6和CO2	B．CCl4和H2S
C．H2O和HF	D．H2O2和CS2

3 . 六氟化硫（SF₆）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（       ）

A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

D．SF6是原子晶体

4 . 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C₃N₄/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B．反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D．H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

5 . 砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．黄砷的熔点高于白磷	B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷	D．分子中共价键键角均为109°28′

6 . 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程

B．图示过程中的H2O均参与了反应过程

C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

7 . 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

8 . 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)过氧化氢属于________(极性/非极性)分子。
(2)Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_______操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________。
(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO₃·Pb(OH)₂为底色，但若空气中含H₂S气体，铅白就会变黑，可以用H₂O₂将黑色物氧化成颜色相近的PbSO₄而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式________。
(4)甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，
①则该反应的化学方程式为____________________，
②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_____。
③反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是_____________________。
(5)下图是硼氢化钠(NaBH₄)一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为____________。

(6)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na₂CO₃·xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。