1 . 下列说法不正确的是

A．的酸性依次增强

B．苹果酸 含有1个手性碳原子

C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

2 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

3 . 下列叙述正确的是

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

4 . 下列说法中错误的是

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键

5 . 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

6 . 下列叙述正确的是（       ）

A．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

C．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

D．BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子

7 . 下列说法正确的是

A．电子层数越多，原子半径越大

B．第一电离能越小，元素金属性越强

C．极性共价键越多，分子极性越强

D．电负性越大，元素非金属性越强

8 . 下列说法中，正确的是

A．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

B．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

C．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为

9 . 下列描述正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．CO2、N2O、SO2互称为等电子体

C．与的中心原子均为杂化

D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键

10 . 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
（1）表中⑨号属于______区元素。
（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。
（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。
（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。